Часть I
   На главнуюI. Теоретические основы II. Углеводороды III. Кислородсодержащие соединения IV. Азотсодержащие соединения V. Высокомолекулярные соединения VI. Решение задач
Часть I. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ
 Оглавление (Часть I)
Реакции замещения
В реакциях замещения атом или атомная группировка в молекуле органического соединения замещается на другой атом (или атомную группировку):
АВ + С АС + В
Реакции этого типа можно рассматривать как реакции обмена, но в органической химии предпочтительней термин "замещение", поскольку в обмене участвует (замещается) лишь меньшая часть органической молекулы.
Примеры:

Символ реакций замещения: S - от англ. Substitution.

К реакциям замещения относятся также реакции конденсации и поликонденсации.

Реакция конденсации – исторически сложившийся термин, который означает химическую реакцию, приводящую к усложнению углеродного скелета. При конденсации из двух относительно простых молекул образуется новое, более сложное соединение. Значительная часть реакций конденсации идет по типу замещения, когда меньшая часть в одной молекуле замещается на бoльшую часть другой молекулы. В результате этого происходит отщепление какой-либо простой неорганической или органической молекулы (воды, галогеноводорода, аммиака, метанола и т.п.). Например, конденсация α-аминокислотlarge с образованием дипептида.

Поликонденсация – реакция конденсации, приводящая к образованию высокомолекулярных соединений. Эта реакция лежит в основе получения многих синтетических пластмасс, играет главную роль в образовании природных полимеров – полисахаридов, белков, нуклеиновых кислот и др.
Пример: получение лавсанаЛавсан используется для изготовления волокон, тканей, прочных пленок, пластиковых бутылок для напитков и др. (полиэтилентерефталата) при поликонденсации терефталевой кислоты HOOC-C6H4-COOH и этиленгликоля HO-CH2CH2-OH.