Часть I
   На главнуюI. Теоретические основы II. Углеводороды III. Кислородсодержащие соединения IV. Азотсодержащие соединения V. Высокомолекулярные соединения VI. Решение задач
Часть I. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ
 Оглавление (Часть I)
Скорость химической реакции
Важной количественной характеристикой химических реакций является их скорость.
Скорость химической реакции – изменение количества вещества в единице объема за единицу времени.
Скорость реакции определяется как средняя величина (vср) изменения концентрации Δc одного из реагирующих веществ или продуктов реакции в интервале времени Δt:
vср = ±Δc / Δt = ± (c2-c1) / (t2-t1),
    где c1 и c2 – молярные концентрации вещества в моменты времени t1 и t2, соответственно; знак "+" ставится, если скорость определяется по продукту реакции, знак "–" - по исходному веществу.
Чем меньше интервал Δt и изменение Δc, тем точнее отношение Δc /Δt соответствует истинной (мгновенной) скорости в данный момент. Математически это представляется в виде производной от концентрации по времени:
vист = ± dc / dt.

Скорость гетерогенной реакции, т.е. реакции, происходящей на границе раздела фаз между реагентами, находящимися в разных агрегатных состояниях (твердое-жидкое, твердое-газообразное и т.п.), зависит также от площади межфазной поверхности. В этом случае уравнение скорости имеет вид:
Скорость гетерогенной реакции
где S – единица площади межфазной поверхности.

Общая скорость сложной реакции, проходящей через несколько элементарных стадий, определяется скоростью самой медленной стадии.

На скорость химической реакции, кроме природы реагирующих веществ, влияют следующие факторы:
  • концентрация реагентов (закон действующих масс);
  • температура (правило Вант-ГоффаПравило Вант-Гоффа: "При повышении температуры на 10°С скорость реакции увеличивается в 2-4 раза".
    Это правило является приближенным и применимо лишь для ориентировочной оценки влияния температуры на скорость реакций, протекающих при температурах, близких к комнатной (энергия активации таких реакций 50-150 кДж/моль).
    );
  • наличие катализатора Катализатор - вещество, участвующее в реакции и изменяющее ее скорость, но остающееся неизменным после того, как химическая реакция заканчивается. Механизм действия катализаторов связан с тем, что они изменяют энергию активации реакции за счет образования промежуточных соединений., его природа и концентрация.