Часть I
   На главнуюI. Теоретические основы II. Углеводороды III. Кислородсодержащие соединения IV. Азотсодержащие соединения V. Высокомолекулярные соединения VI. Решение задач
Часть I. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ
 Оглавление (Часть I)
Донорно-акцепторная связь
Ковалентная связь, образующаяся по донорно-акцепторному механизму, то есть за счет пары электронов одного из атомов, называется дoнорно-акцeпторной.
Например, такая связь образуется между атомом азота в молекуле метиламина CH3NH2 и протоном H+ кислоты HCl:

Образование донорно-акцепторной связи
Атом азота отдает свою электронную пару для образования связи и выступает в роли донора, а протон H+ предоставляет вакантную орбиталь, играя роль акцептора. Атом-донор при этом приобретает положительный заряд.
Донорно-акцепторная связь отличается только способом образования; по свойствам она одинакова с другими ковалентными связями между аналогичными атомами.
Другой пример – протонирование спиртов ROH при действии минеральных кислот, например, серной кислоты:
H2SO4 H+ + HSO4
Протонирование спирта
В этом случае донором является атом кислорода за счет одной из своих неподеленных электронных пар, а акцептором – протон кислоты: