Часть I
   На главнуюI. Теоретические основы II. Углеводороды III. Кислородсодержащие соединения IV. Азотсодержащие соединения V. Высокомолекулярные соединения VI. Решение задач
Часть I. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ
 Оглавление (Часть I)
Атомные орбитали
Атомная орбиталь (АО) — область наиболее вероятного пребывания электрона (электронное облако) в электрическом поле ядра атома.

ВидеоВидео Положение элемента в Периодической системе определяет тип орбиталей его атомов (s-, p-, d-, f-АО и т.д.), различающихся энергией, формой, размерами и пространственной направленностью. Например:
s-орбитальpy-орбитальdxy-орбитальdx2-орбиталь
Геометрические формы s-,p-, d-, f-АО

Для элементов 1-го периода (Н, He) характерна одна АО - 1s.

В элементах 2-го периода электроны занимают пять АО на двух энергетических уровнях: первый уровень 1s; второй уровень2s, 2px, 2py, 2pz. (цифры обозначают номер энергетического уровня, буквы – форму орбитали).

Органические соединения состоят в основном из элементов 2-го и 3-го периодов, внешние (валентные) электроны которых находятся на s- и p-АО. Атомные орбитали s-типа имеет форму сферы, p-АО – форму объемной восьмерки (гантели), направленной по оси x, y или z.

Атомные орбитали азота N (электронная конфигурация атома 1s22s22p3)

Состояние электрона в атоме полностью описывают квантовые числа.

  • Энергия орбитали возрастает по мере удаления электрона от ядра атома, то есть с увеличением номера электронного уровня, которое характеризуется главным квантовым числом n.
Так, энергия s-АО увеличивается в ряду: 1s < 2s < 3s и т.д. (цифры соответствуют числу n).
Аналогично изменяется энергия р-АО: 2p < 3p < 4p и т.д.

Внутри одного энергетического уровня энергия АО возрастает от s-АО к р-АО:

2s < 2p;    3s < 3p.

Заполнение орбиталей электронами происходит последовательно от низшего энергетического уровня к высшему с соблюдением ряда правил.