Часть I
   На главнуюI. Теоретические основы II. Углеводороды III. Кислородсодержащие соединения IV. Азотсодержащие соединения V. Высокомолекулярные соединения VI. Решение задач
Часть I. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ
 Оглавление (Часть I)
Энергия молекулярных орбиталей
По уровню энергии молекулярные орбитали подразделяются на три типа:
  • связывающие (СМО), энергия которых ниже энергии исходных АО; нахождение электронов на СМО уменьшает общую энергию молекулы и определяет связывание атомов - химическую связь;
  • разрыхляющие (РМО), энергия которых выше, чем у исходных АО; в невозбужденном состоянии молекулы ее РМО вакантны, но в ходе реакции эти орбитали могут принимать 1 или 2 электрона;
  • несвязывающие (НСМО), энергия которых равна энергии АО. Несвязывающие МО в основном остаются атомными и на них могут размещаться неподеленные электронные пары (n-электроны) или неспаренные электроны.
Схема образования СМО и РМО показана на примере взаимодействия 1s-орбиталей двух атомов водорода при образовании молекулы Н2:

Молекулярные орбитали

На несвязывающей молекулярной орбитали (НСМО) может размещаться неподеленная электронная пара (несвязывающие электроны) или неспаренный электрон (в свободных радикалах).
Несвязывающие МО сохраняют форму и энергию исходных атомных орбиталей. Электроны на НСМО, не участвуя в образовании связи, влияют на форму молекулы.