Часть I
   На главнуюI. Теоретические основы II. Углеводороды III. Кислородсодержащие соединения IV. Азотсодержащие соединения V. Высокомолекулярные соединения VI. Решение задач
Часть I. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ
 Оглавление (Часть I)
Молекула "до реакции" (статический фактор)
  • Реакционная способность соединений существенно зависит от распределения электронной плотности в исходных молекулах, которое обусловлено взаимным влиянием их атомов (электронными эффектами). Характерная для большинства соединений неравномерность в распределении электронной плотности является причиной появления в молекуле реакционных центров, определяющих направление атаки тем или иным реагентом.

    Например, в молекуле СН3–СН=СН2 группа СН3 проявляет +I-эффект, который вызывает смещение электронов π-связи в сторону группы СН2 и появление частичного отрицательного заряда δ на атоме углерода в этой группе. Поэтому положительно заряженный реагент (в данном случае протон Н+) преимущественно будет взаимодействовать именно с этим атомом углерода:
  • Другим важным обстоятельством, влияющим на реакционную способность, является пространственное строение молекулы.
    Например, реакция с водным раствором гидроксида натрия двух однотипных соединений СН3Br и (СН3)3СBr, принадлежащих к классу алкилгалогенидов, протекает по-разному вследствие пространственных затруднений в молекуле (СН3)3СBr.