Молекула "до реакции" (статический фактор)

Реакционная способность соединений существенно зависит от распределения электронной плотности в исходных молекулах, которое обусловлено взаимным влиянием их атомов (электронными эффектами). Характерная для большинства соединений неравномерность в распределении электронной плотности является причиной появления в молекуле реакционных центров, определяющих направление атаки тем или иным реагентом.

Например, в молекуле СН₃–СН=СН₂ группа СН₃ проявляет +I-эффект, который вызывает смещение электронов π-связи в сторону группы СН₂ и появление частичного отрицательного заряда δ^– на атоме углерода в этой группе. Поэтому положительно заряженный реагент (в данном случае протон Н⁺) преимущественно будет взаимодействовать именно с этим атомом углерода:

Другим важным обстоятельством, влияющим на реакционную способность, является пространственное строение молекулы.
Например, реакция с водным раствором гидроксида натрия двух однотипных соединений СН₃Br и (СН₃)₃СBr, принадлежащих к классу алкилгалогенидов, протекает по-разному вследствие пространственных затруднений в молекуле (СН₃)₃СBr.