Часть I
   На главнуюI. Теоретические основы II. Углеводороды III. Кислородсодержащие соединения IV. Азотсодержащие соединения V. Высокомолекулярные соединения VI. Решение задач
Часть I. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ
 Оглавление (Часть I)
Форма молекулярных орбиталей. σ- и π-МО
Форма молекулярных орбиталей определяется геометрией перекрывания атомных орбиталей.
Возможны два типа перекрывания атомных орбиталей:
  • осевое или σ- (сигма) перекрывание;
  • боковое или π- (пи) перекрывание.
Перекрывание АО

По типу перекрывания исходных АО образующиеся молекулярные орбитали относят к σ-МО или π-МО.

  • σ-МО образуются при осевом перекрывании s-, p- и гибридных АО, которое происходит вдоль оси, соединяющей ядра атомов.

Образование сигма-МО
σ-МО обладают осевой (вращательной) симметрией относительно межъядерной оси.

  • π-МО возникают при боковом перекрывании лопастей р-орбиталей, ориентированных параллельно друг к другу.
Образование пи-МО
В отличие от σ-МО, π-МО не обладает осевой симметрией (межъядерная ось не является осью вращения).
Таким образом, π-перекрывание происходит вне линии, соединяющей ядра атомов. Оно не характерно для s- и гибридных АО.

  • Молекулярные орбитали σ- и π-типа могут быть связывающими, разрыхляющими и несвязывающими.