Часть I
   На главнуюI. Теоретические основы II. Углеводороды III. Кислородсодержащие соединения IV. Азотсодержащие соединения V. Высокомолекулярные соединения VI. Решение задач
Часть I. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ
 Оглавление (Часть I)
Свойства электрона
Электрон имеет двойственную природу. Находясь в непрерывном движении в поле ядра атома, электрон одновременно проявляет свойства волны и частицы. Движение электрона подчиняется законам квантовой механики.
Связь между волновыми и корпускулярными свойствами электрона отражает соотношение де Бройля:
λ =h/mv,
    где λ – длина волны электрона; m – его масса; v – скорость;
    h = 6.62 • 10-34 Дж • с – постоянная Планка.
Энергию и координаты электрона, как и других элементарных частиц, невозможно одновременно измерить с одинаковой точностью (принцип неопределенности Гейзенберга). Поэтому движение электрона в атоме или в молекуле нельзя описать с помощью траектории. Электрон может находиться в любой точке пространства, но с разной вероятностью.

Часть пространства, в котором велика вероятность нахождения электрона, называют орбиталью или электронным облаком.


1s-орбиталь