Часть I
   На главнуюI. Теоретические основы II. Углеводороды III. Кислородсодержащие соединения IV. Азотсодержащие соединения V. Высокомолекулярные соединения VI. Решение задач
Часть I. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ
 Оглавление (Часть I)
Радикальные реакции
Реакции, в которых происходит гомолитический разрыв связей и образуются свободно-радикальные Свободный радикал – частица с неспаренным электроном: •Cl, •R и т.п. промежуточные частицы, называются радикальными реакциями.
Новые связи в радикальных реакциях образуются по обменному механизмуПри обменном механизме в образовании ковалентной связи участвуют одноэлектронные атомные орбитали связываемых атомов, т.е. каждый из атомов предоставляет в общее пользование по одному электрону. .

Пример – реакция радикального замещения при хлорировании метана.
Общая схема реакции:
CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
Стадии процесса:
Cl2 2 Cl• (на свету)
Cl• + H–CH3 HCl + •CH3
•CH3 + Cl2 CH3Cl + Cl• и так далее.
Анимация
Механизм радикального замещения обозначается символом SR
(по первым буквам английских терминов: S – Substitution [замещение], R – Radical [радикал]).

Реакции с участием свободных радикалов характерны для соединений с неполярными и слабополярными связями.
Такие связи (например, C–C, C–H, Cl–Cl, O–O и т.п.) склонны к гомолитическому разрыву.

Основные типы радикальных реакцийРеакции

Условия проведения радикальных реакций:

  • повышенная температура (часто реакцию проводят в газовой фазе),
  • действие света или радиоактивного излучения,
  • присутствие соединений – источников свободных радикалов (инициаторов), например, пероксидов ROOR.
  • неполярные растворители.