Часть I
   На главнуюI. Теоретические основы II. Углеводороды III. Кислородсодержащие соединения IV. Азотсодержащие соединения V. Высокомолекулярные соединения VI. Решение задач
Часть I. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ
 Оглавление (Часть I)
sp2-Гибридизация (плоскостно-тригональная)
Одна s- и две p-орбитали смешиваются, и образуются три равноценные sp2-гибридные орбитали, расположенные в одной плоскости под углом 120° (выделены синим цветом). Они могут образовывать три σ-связи. Третья р-орбиталь остается негибридизованной и ориентируется перпендикулярно плоскости расположения гибридных орбиталей. Эта р-АО участвует в образовании π-связи.
Атомные орбитали в sp2-состоянии

VRML-модель (2 камеры, 109,3 Кб).

Для элементов 2-го периода процесс sp2-гибридизации происходит по схеме:

2s + 2px + 2py = 3 (2sp2)
2pz-АО в гибридизации не участвует.
sp2-Гибридизация

Для изображения пространственного строения атомов в sp2-состоянии используются те же приемы, что и в случае sp3-атомов:

Строение атома в sp2-состоянии
Переход от орбитальной модели sp2-атома (а) к пространственной формуле (б).
ИллюстрацияСтроение атома углерода в sp2-состоянии
Строение молекул с sp2-атомами отражают их модели:

Молекулы с sp2-атомами

sp2-Гибридизованное состояние свойственно атому, если сумма числа связанных с ним атомов и числа его неподеленных электронных пар равна 3 (примерыsp2-Гибридизация).

    Кроме того, sp2-состояние оказывается выгодным и для атомов с неподеленными парами электронов, если такой атом связан с другим sp2- или sp-атомом. При этом значение суммы может быть равно 4.
    Например, sp2-атом кислорода в феноле C6H5OHlarge, связанный с sp2-атомом углерода бензольного кольца.
Атомы углерода в sp2-гибридном состоянии образуют такие аллотропныеАллотропия – существование химических элементов в виде двух или более простых веществ. Может быть обусловлена образованием молекул с различным числом атомов (например, кислород O2 и озон O3), либо кристаллов различных модификаций (например, алмаз, графит, карбин, фуллерены и другие наноструктуры, состоящие из атомов углерода). В последнем примере аллотропия – частный случай полиморфизма. формы как графит, графен, фуллерены (например, фуллерен C60Фуллерен С60, VRML-модель) и другие наноструктуры.
sp2-Гибридизация характерна для атомов С, N, O и др. с двойной связью (sp2-атомы выделены красным цветом):
    H2C=CH2 (анимацияМодель молекулы этилена ),    H2C=CHR,   R2C=NR,    C6H6 (бензолlarge),
    R-N=N-R,  R2C=O,  R-N=O,  а также для катионов типа R3C+ и свободных радикалов R3C.