Часть I
   На главнуюI. Теоретические основы II. Углеводороды III. Кислородсодержащие соединения IV. Азотсодержащие соединения V. Высокомолекулярные соединения VI. Решение задач
Часть I. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ
 Оглавление (Часть I)
Химическое равновесие

Состояние равновесия характерно для обратимых химических реакций.

Обратимая реакция – химическая реакция, которая при одних и тех же условиях может идти в прямом и в обратном направлениях.
Необратимой называется реакция, которая идет практически до конца в одном направлении.
Примеры
Типы реакций
Химическое равновесие – состояние системы, в котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.
Концентрации всех веществ в состоянии равновесия (равновесные концентрации) постоянны. Химическое равновесие имеет динамический характер. Это значит, что и прямая и обратная реакции при равновесии не прекращаются.
Для одностадийной обратимой реакции aA + bB cC + dD при равновесии выражения для скоростей прямой V1 и обратной реакций V2 имеют вид:
V1 = k1[A]a[B]b    и    V2 = k2[C]c[D]d
где [A], [B], [C] и [D] – равновесные молярные концентрации веществ A, B, C и D;
a,b,c и d – соответствующие стехиометрические коэффициенты (при условии, что реакция идет в одну стадию);
k1 и k2 – коэффициенты пропорциональности, называемые константами скоростей. Константа скорости реакции (k) - коэффициент пропорциональности в кинетическом уравнении, численно равный скорости реакции, когда концентрации каждого из реагирующих веществ составляют 1 моль/л или их произведение равно единице. Константа скорости реакции зависит от температуры, от природы реагирующих веществ, но не зависит от их концентрации.
Из условия равновесия V1=V2 следует:
k1[A]a[B]b = k2[C]c[D]d
Отсюда получаем выражение для константы равновесия Kp:
Константа равновесия
Чем выше величина Kp, тем больше в равновесной смеси продуктов прямой реакции.

Смещение равновесия в нужном направлении достигается изменением условий реакции (принцип Ле-Шателье).