Часть I
   На главнуюI. Теоретические основы II. Углеводороды III. Кислородсодержащие соединения IV. Азотсодержащие соединения V. Высокомолекулярные соединения VI. Решение задач
Часть I. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ
 Оглавление (Часть I)
Молекулярные орбитали
Взаимодействие (перекрывание) АО двух (или более) атомов приводит к образованию молекулярных орбиталей (МО), которые заселяются обобществленными электронами, связывающими ядра атомов в молекуле.
Молекулярная орбиталь – область наиболее вероятного пребывания электрона в электрическом поле двух (или более) ядер атомов, составляющих молекулу.
Молекулярные орбитали подразделяются по двум признакам:
  • относительно уровня энергии и степени связывания атомов:
      - связывающие молекулярные орбитали (СМО),
      - разрыхляющие молекулярные орбитали (РМО),
      - несвязывающие молекулярные орбитали (НСМО);
  • по типу (геометрии) перекрывания исходных атомных орбиталей и форме образующихся МО:
      - σ (сигма) молекулярные орбитали (σ-МО),
      - π (пи) молекулярные орбитали (π-МО).
Заселение молекулярных орбиталей электронами происходит по тем же правилам, что и атомных орбиталей.