Часть I
   На главнуюI. Теоретические основы II. Углеводороды III. Кислородсодержащие соединения IV. Азотсодержащие соединения V. Высокомолекулярные соединения VI. Решение задач
Часть I. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ
 Оглавление (Часть I)
Взаимодействие атомных орбиталей при образовании ковалентных связей
Как отмечалось ранее, ковалентная связь осуществляется общей парой электронов связываемых атомов.
Возникает вопрос – каким образом происходит обобществление электронов при образовании ковалентной связи?

Электронная пара становится общей для связываемых атомов и притягивает их ядра, если при их сближении до определенного расcтояния (длина связи)Длина связи - расстояние между центрами связанных атомов. происходит взаимное объемное перекрывание атомных орбиталей этих атомов. Поэтому более полным определением понятия ковалентной связи является следующее:
Ковалентная связь – химическая связь, образованная путем обобществления пары электронов в результате перекрывания атoмных орбиталeй связываемых атомов.
Освобождающаяся при образовании связи энергия (энергия связи Энергия связи - энергия, выделяющаяся при ее образовании, или необходимая для разъединения двух связанных атомов. Энергия связи характеризует ее прочность.) тем больше, а связь тем прочнее, чем больше такое перекрывание (принцип максимального перекрывания).

Как взаимодействуют атомные орбитали при образовании молекул?

  • При взаимодействии (перекрывании) атомных орбиталей (АО), принадлежащих двум (и более) атомам, образуются мoлекулярные орбитали (МО). Молекулярные орбитали заселяются обобществленными электронами и таким образом осуществляют ковалентную связь. Число МО равно числу исходных АO (n АO n МO), при этом некоторые МО остаются вакантными.
  • Допускается, что образование молекулярных орбиталей может сопровождаться взаимодействием атомных орбиталей одного атома, которое приводит к гибридизации (смешению) этих орбиталей и возникновению гибридных атомных орбиталей. Гибридные орбитали могут участвовать в образовании связей, перекрываясь с атомными орбиталями других атомов.

    • Постулат о гибридизации Гибридизация АО – квантовомеханическая модель, предложенная Л.Полингом и Дж.Слейтером для описания структуры молекул.
      Строго говоря, понятие "гибридизация" не соответствует какому-либо реальному процессу, а является математическим приёмом.
      атомных орбиталей применяется лишь для атомов, образующих химические связи, но не для свободных атомов!

    Представления о гибридизации АО используются для объяснения электронного и пространственного строения молекул и устойчивости ковалентных связей.