Часть I
   На главнуюI. Теоретические основы II. Углеводороды III. Кислородсодержащие соединения IV. Азотсодержащие соединения V. Высокомолекулярные соединения VI. Решение задач
Часть I. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ
 Оглавление (Часть I)
Неполярная ковалентная связь
Неполярная (симметричная) ковалентная связь – связь между атомами с равной электроотрицательностью (Δχ = 0) и, следовательно, равномерным распределением электронной плотности между ядрами атомов:
      H — H,   F — F,  Cl — Cl,  O = O,  N ≡ N  и т.п.
Неполярными являются также связи между одинаковыми атомными группировками.
    Например, связь C—C в молекуле H3C—CH3.
Дипольный момент неполярных связей равен 0.

Связи между одинаковыми атомами, имеющими различное окружение, к неполярным не относятся.
    Например: H3C—CH=O (ацетальдегид), H3C—COOH (уксусная кислота)
    (дипольные моменты связей C—C  2,7 D и 1,7 D, соответственно).
Связь С — Н в предельных углеводородах (например, в СН4) считается практически неполярной, т.к.
    Δχ = 2,5(С) – 2,1(Н) = 0,4 (дипольный момент связи 0,2 D).
Следует отметить, что в непредельных углеводородах (CH2=CH2, CHCH, RCCH и т.п.) электроотрицательность углерода выше и связь С — Н более полярна (особенно, если атом Н связан с углеродом, имеющим тройную связь: H–CC–H, RCC–H).