Часть I
   На главную I. Теоретические основы II. Углеводороды III. Кислородсодержащие соединения IV. Азотсодержащие соединения V. Высокомолекулярные соединения VI. Решение задач
Часть I. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ
 Оглавление (Часть I)
Неполярная ковалентная связь
Неполярная (симметричная) ковалентная связь – связь между атомами с равной электроотрицательностью (Δχ = 0) и, следовательно, равномерным распределением электронной плотности между ядрами атомов:
      H — H,   F — F,  Cl — Cl,  O = O,  N ≡ N  и т.п.
Неполярными являются также связи между одинаковыми атомными группировками.
    Например, связь C—C в молекуле H3C—CH3.
Дипольный момент неполярных связей равен 0.

Связи между одинаковыми атомами, имеющими различное окружение, к неполярным не относятся.
    Например: H3C—CH=O (ацетальдегид), H3C—COOH (уксусная кислота)
    (дипольные моменты связей C—C  2,7 D и 1,7 D, соответственно).
Связь С — Н в предельных углеводородах (например, в СН4) считается практически неполярной, т.к.
    Δχ = 2,5(С) – 2,1(Н) = 0,4 (дипольный момент связи 0,2 D).
Следует отметить, что в непредельных углеводородах (CH2=CH2, CHCH, RCCH и т.п.) электроотрицательность углерода выше и связь С — Н более полярна (особенно, если атом Н связан с углеродом, имеющим тройную связь: H–CC–H, RCC–H).