Часть I
   На главнуюI. Теоретические основы II. Углеводороды III. Кислородсодержащие соединения IV. Азотсодержащие соединения V. Высокомолекулярные соединения VI. Решение задач
Часть I. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ
 Оглавление (Часть I)
Взаимное влияние атомов и реакционная способность органических соединений
В развитии органической химии важнейшую роль сыграло основное положение классической теории А.М. Бутлерова:
Свойства вещества зависят не только от природы и числа входящих в него атомов, но и от химического строенияХимическое строение - определенная последовательность связей между атомами. молекул и взаимного влияния атомов.
Современная интерпретация этого положения, основанная на электронно-ядерных представлениях о строении атома, природе и свойствах химической связи, электронном и пространственном строении органических молекул, приводит к заключению:
Взаимное влияние атомов в молекулах, ионах и свободных радикалах осуществляется посредством электронных и пространственных эффектов.
Понимание этих эффектов позволяет оценить реакционную способностьРеакционная способность – способность вещества вступать в ту или иную химическую реакцию и реагировать с большей или меньшей скоростью. органических соединений, исходя из их химического, электронного и пространственного строения, и таким образом, предсказать ход и результаты планируемых реакций.
    Реакционная способность вещества всегда рассматривается только по отношению к его реакционному партнеру – реагентуРеагент – частица, атакующая молекулу органического вещества..
    Реагенты подразделяются на три основных типа: радикальныеРадикальные реагенты (радикалы) - свободные атомы или частицы с неспаренным электроном (свободные радикалы). Связь образуют по обменному механизму., электрофильныеЭлектрофильные реагенты (электрофилы) - частицы с неполностью заполненным валентным электронным уровнем. Для образования ковалентной связи предоставляют вакантную орбиталь. и нуклеофильные.Нуклеофильные реагенты (нуклеофилы) - частицы, имеющие пару электронов на внешнем электронном уровне, и за счет этой пары образуют ковалентную связь с атакуемым атомом реакционного центра.
    Ход и направление химической реакции определяется природой реакционного центраРеакционный центр – это атом или химическая связь в атомной группировке, непосредственно участвующие в данной химической реакции. молекулы и влиянием соседних атомов – заместителейЗаместитель – атомная группа или атом (кроме водорода), остающиеся неизменными в ходе реакции, но влияющие на поведение реакционного центра..
Знакомство с этим материалом может облегчить изучение химических свойств различных классов органических соединений и лучше понять ход и направление реакций.