Часть I
   На главнуюI. Теоретические основы II. Углеводороды III. Кислородсодержащие соединения IV. Азотсодержащие соединения V. Высокомолекулярные соединения VI. Решение задач
Часть I. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ
 Оглавление (Часть I)
Кратные связи
Встречающиеся в органических соединениях кратные связи (двойные или тройные):
кратные связи,
образуются при обобществлении двумя атомами более чем одной пары электронов:
Н2С : : СН2;    R2С : : О;    HС : : : CH;    RС : : : N    и т.п.
Кратные связи являются сочетанием σ- и π-связей.
Двойная связь состоит из одной σ- и одной π-связей и осуществляется 4-мя общими электронами.

Образование двойной связи C=C

Тройная связь является комбинацией из одной σ- и двух π-связей и включает в себя шесть электронов.

Образование тройной связи
Число электронных пар, участвующих в образовании ковалентной связи называется порядком связи.
Таким образом, порядок простой связи равен 1, двойной – 2, тройной – 3.
В случае сопряженных (делокализованных) связей порядок связи отличается от этих целочисленных значений.