Часть I
   На главнуюI. Теоретические основы II. Углеводороды III. Кислородсодержащие соединения IV. Азотсодержащие соединения V. Высокомолекулярные соединения VI. Решение задач
Часть I. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ
 Оглавление (Часть I)
Классификация реакций по числу частиц, участвующих в элементарной реакции
Минимальное число частиц (молекул, ионов, свободных радикалов), участвующих в элементарной (одностадийной) реакции, называется молекулярностью реакции. По этому признаку все реакции можно разделить на диссоциативные (мономолекулярные) и ассоциативные (бимолекулярные, тримолекулярные).

Мономолекулярные реакции – элементарные реакции, в которых участвует только одна молекула (частица):
А → В + . . .
К этому типу относятся реакции изомеризации и разложения, а также электролитической диссоциации, например:
CH3COOH CH3COO + H+

Бимолекулярные реакции – реакции, в которых происходит взаимодействие двух частиц (молекул, ионов, радикалов):
А + В → С + . . .
CH3Br + OH CH3OH + Br
Это самый распространенный тип элементарных реакций.

Тримолекулярные реакции – реакции, для которых требуется столкновение трех частиц:
2А + В → С + . . . ,
Тримолекулярные реакции встречаются редко. Одновременное соударение большего числа частиц маловероятно.

  • Для многостадийной реакции молекулярность определяется как минимальное число частиц, участвующих в лимитирующей стадии.
  • Молекулярность реакции устанавливается при изучении кинетики процесса. По виду кинетического уравненияlarge, отражающего в соответствии с законом действующих массЗакон действующих масс: Скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ зависимость скорости реакции от молярной концентрации взаимодействующих веществ, можно судить о числе молекул этих веществ, участвующих в элементарном акте. Молекулярность элементарной (одностадийной) реакции соответствует суммарному кинетическому порядку по реагентам.