Часть I
   На главную I. Теоретические основы II. Углеводороды III. Кислородсодержащие соединения IV. Азотсодержащие соединения V. Высокомолекулярные соединения VI. Решение задач
Часть I. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ
 Оглавление (Часть I)
Классификация реакций по числу частиц, участвующих в элементарной реакции
Минимальное число частиц (молекул, ионов, свободных радикалов), участвующих в элементарной (одностадийной) реакции, называется молекулярностью реакции. По этому признаку все реакции можно разделить на диссоциативные (мономолекулярные) и ассоциативные (бимолекулярные, тримолекулярные).

Мономолекулярные реакции – элементарные реакции, в которых участвует только одна молекула (частица):
А → В + . . .
К этому типу относятся реакции изомеризации и разложения, а также электролитической диссоциации, например:
CH3COOH CH3COO + H+

Бимолекулярные реакции – реакции, в которых происходит взаимодействие двух частиц (молекул, ионов, радикалов):
А + В → С + . . .
CH3Br + OH CH3OH + Br
Это самый распространенный тип элементарных реакций.

Тримолекулярные реакции – реакции, для которых требуется столкновение трех частиц:
2А + В → С + . . . ,
Тримолекулярные реакции встречаются редко. Одновременное соударение большего числа частиц маловероятно.

  • Для многостадийной реакции молекулярность определяется как минимальное число частиц, участвующих в лимитирующей стадии.
  • Молекулярность реакции устанавливается при изучении кинетики процесса. По виду кинетического уравненияlarge, отражающего в соответствии с законом действующих массЗакон действующих масс: Скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ зависимость скорости реакции от молярной концентрации взаимодействующих веществ, можно судить о числе молекул этих веществ, участвующих в элементарном акте. Молекулярность элементарной (одностадийной) реакции соответствует суммарному кинетическому порядку по реагентам.