Часть I
   На главнуюI. Теоретические основы II. Углеводороды III. Кислородсодержащие соединения IV. Азотсодержащие соединения V. Высокомолекулярные соединения VI. Решение задач
Часть I. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ
 Оглавление (Часть I)
Образование водородных связей (на примере спиртов)

В молекуле спирта R-O-H химическая связь между атомом водорода и более электроотрицательным атомом кислорода весьма полярна. Водород имеет частичный положительный заряд (δ+), а кислород – частичный отрицательный (δ-):

ROH
R - углеводородный радикал (CH3, C2H5 и т.п.)
Следовательно, возможно образование водородных связей между молекулами спирта:
H-связь в ROH
Это приводит к ассоциации молекул и объясняет относительно высокую температуру кипения спиртов.

Ассоциация молекул спирта

В присутствии воды возникают водородные связи между молекулами спирта и воды:

H-связи между ROH и H2O

Поэтому низшие спирты хорошо растворимы в воде.