Часть I
   На главную I. Теоретические основы II. Углеводороды III. Кислородсодержащие соединения IV. Азотсодержащие соединения V. Высокомолекулярные соединения VI. Решение задач
Часть I. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ
 Оглавление (Часть I)
Образование водородных связей (на примере спиртов)

В молекуле спирта R-O-H химическая связь между атомом водорода и более электроотрицательным атомом кислорода весьма полярна. Водород имеет частичный положительный заряд (δ+), а кислород – частичный отрицательный (δ-):

ROH
R - углеводородный радикал (CH3, C2H5 и т.п.)
Следовательно, возможно образование водородных связей между молекулами спирта:
H-связь в ROH
Это приводит к ассоциации молекул и объясняет относительно высокую температуру кипения спиртов.

Ассоциация молекул спирта

В присутствии воды возникают водородные связи между молекулами спирта и воды:

H-связи между ROH и H2O

Поэтому низшие спирты хорошо растворимы в воде.