Часть I
   На главнуюI. Теоретические основы II. Углеводороды III. Кислородсодержащие соединения IV. Азотсодержащие соединения V. Высокомолекулярные соединения VI. Решение задач
Часть I. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ
 Оглавление (Часть I)
Основные типы химических связей
Основными типами химических связей, отличающихся друг от друга электронным строением и механизмом взаимодействия связываемых атомов, являются ковалентная и ионная связи. Важное значение имеют также металлическая и водородная связи.
  • Образование ковалентной или ионной связи в значительной степени определяется разностью электроотрицательностей (Δχ) связывемых атомов:
Δχ = χА — χВ,
где χА и χВ – электроотрицательности атомов А и В.

С учётом приблизительности диапазонов значений Δχ это можно представить в виде схемы:

Типы химических связей
* ПримечаниеСходство свойств неполярных и слабополярных связей позволяет объединить их в одну группу.

Металлическая связь характерна для веществ, состоящих из атомов с низкой электроотрицательностью (группа металлов). В кристаллических решётках металлов узлами являются положительные ионы металла, а связь между ними осуществляют внешние электроны, образующие общее делокализованное электронное облако. Таким образом,
  • металлическая связь — это химическая связь между положительными ионами металлов, осуществляемая за счет притяжения электронов, свободно перемещающихся по кристаллу.
Некоторое подобие металлической связи проявляется в делокализованных связях Делокализованная связь – связь, электронная пара которой рассредоточена между несколькими (более 2-х) ядрами атомов молекулы. ряда органических соединений, в которых связывающие p-электроны рассредоточены между несколькими ядрами атомов молекулы, образуя общее электронное облако.
Пример: делокализация p-электронов в молекуле бензолаlarge C6H6    (модельlarge).

Водородные связи занимают особое место в органической химии. Физические и некоторые химические свойства органических соединений зависят от наличия этих связей. Водородные связи играют важную роль в формировании пространственной структуры и свойствах биополимеров — белков, нуклеиновых кислот (ДНК, РНК), полисахаридов (углеводов).
  • Водородная связь — довольно слабое электростатическое взаимодействие между атомом водорода, связанным с электроотрицательным атомом (например, H—O), и таким же или другим электроотрицательным элементом (фтором, кислородом, азотом).