Часть I
   На главнуюI. Теоретические основы II. Углеводороды III. Кислородсодержащие соединения IV. Азотсодержащие соединения V. Высокомолекулярные соединения VI. Решение задач
Часть I. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ
 Оглавление (Часть I)
Атомно-орбитальные модели
Для наглядного изображения пространственного и электронного строения молекул, ионов, свободных радикалов удобно использовать атомно-орбитальные модели, отражающие на основе электронных представлений взаимное расположение атомных орбиталей разного типа:
  • участвующих в образовании ковалентных связей;
  • с неспаренным электроном;
  • с неподеленной электронной парой;
  • вакантных (например, в карбокатионах).
В виде электронного облака изображают обычно р-АО и не участвующие в образовании σ-связей гибридные АО; остальные АО обозначаются валентной чертой или клиньями в зависимости от их ориентации в пространстве.
    Простая линия (валентная черта) изображает оси орбиталей, лежащие в плоскости рисунка; сплошной клин соответствует АО, расположенной над плоскостью рисунка; штрихованный клин изображает АО, направленную за эту плоскость.

Для построения АО-моделей сначала следует определить тип гибридизации каждого атома и затем последовательно, в порядке химического связывания атомов, изобразить их атомные орбитали с учетом образуемых углов.


Интерактивная анимация

Атомно-орбитальная модель акрилонитрила

Примеры АО-моделей некоторых молекул:

Атомно-орбитальные модели

Умение представить молекулу в виде атомно-орбитальной модели помогает понять не только особенности ее электронного и пространственного строения, но и механизмы передачи взаимного влияния атомов (электронные и пространственные эффекты), которые определяют поведение органических соединений в химических реакциях. Кроме того, с помощью АО-моделей можно объяснить существование делокализованных π-связей.