Названия солей составляют из тривиального или систематического названия остатка RCOO^– (карбоксилат-иона) и названия металла.

Примеры тривиальных названий солей:
Систематическое название соли строится на основе систематического названия карбоновой кислоты c заменой окончания -овая кислота на -оат металла: Многоосновным (ди-, трикарбоновым) кислотам соответствуют два ряда солей – кислыеКислые соли — продукты неполного замещения атомов водорода в много-основных кислотах на катионы металла:HOOC–R–COO^– Me⁺ и средниеСредние соли — это соли многооснов-ных кислот, в которых все атомы водорода замещены ионами металла:Me^{+ –}OOC–R–COO^– Me⁺.
В названиях кислых солей многоосновных кислот используются приставки гидро, дигидро. Например, соли лимонной кислоты
Лимонная кислота (цитраты): гидроцитрат натрия
Гидроцитрат натрия, дигидроцитрат натрия
Дигидроцитрат натрия.

Соли карбоновых кислот RCOO^–Me⁺ (на примере монокарбоновых) получают при действии на кислоты:

а) активных металлов 2RCOOH + Mg (RCOO)2Mg + H2↑	Видео
б) аммиака (без нагревания) RCOOH + NH3 RCOONH4
в) основных оксидов 2RCOOH + CuO (RCOO)2Cu + H2O	Видео
г) гидроксидов металлов и аммония RCOOH + NaOH RCOONa + H2O	Видео
д) солей более слабых кислот 2RCOOH + Na2CO3 2RCOONa + H2O + CO2↑	Видео

Свойства солей карбоновых кислот
• Более сильные кислоты вытесняют карбоновые кислоты из их солей: CH₃COONa + HCl     CH₃COOH + NaCl • В водном растворе соли щелочных металлов в значительной степени гидролизованы. Поэтому такие растворы имеют щелочную реакцию.
R–COONa + H₂O     R–COOH + NaOH • Соли предельных карбоновых кислот способны к расщеплению с выделением диоксида углерода — реакция декарбоксилирования

• Декарбоксилирование солей предельных карбоновых кислот (отщепление CO₂ из карбоксилатной группы RCOO) приводит к образованию алканов.
  – Сплавление солей карбоновых кислот со щелочью (реакция Дюма): R–COOK  +  KOH (сплав.)     R–H  +  K₂CO₃
     Видеоопыт "Получение метана".
  
  – Электролиз водных растворов щелочных солей карбоновых кислот (реакция Кольбе): На аноде происходит окисление карбоксилат-аниона RCOO^– до неустойчивого радикала RCOO^•, который распадается на СО₂ и радикал R^•. Свободные углеводородные радикалы R^• рекомбинируют с образованием молекулы алкана симметричного строения R–R.
   
• При пиролизе (термическом разложении) бариевых и кальциевых или ториевых солей карбоновых кислот образуются кетоны:

• Соли карбоновых кислот при взаимодействии с галогеноуглеводородами образуют сложные эфиры: RCOONa + R'Br RСOОR' + NaBr • В реакциях карбоксилатов щелочных металлов с галогенангидридами получают ангидриды карбоновых кислот: RCOOK + R'COCl RCO–O–ОСR' + KCl • Аммониевые соли карбоновых кислот при нагревании разлагаются с образованием амидов: RCOONH₄ (нагрев) RСONH₂ + H₂O • Натриевые и калиевые соли высших карбоновых кислот (C₁₂–C₁₈) обладают поверхностно-активными свойствами и применяются как моющие средства – мыла. Мыла получают при щелочном гидролизе (омылении) жиров – сложных эфиров глицерина и высших карбоновых кислот.