Известным представителем ангидридов карбоновых кислот является ангидрид уксусной кислоты:
Структурная формула и модель молекулы Названия ангидридам даются по названию соответствующей кислоты (с заменой слова кислота на ангидрид):
(HCO)₂O – муравьиный (метановый) ангидрид,
(CH₃CO)₂O – уксусный (этановый) ангидрид,
(C₆H₅CO)₂O – бензойный ангидрид,
(CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CO)₂O – гексановый ангидрид.
Ангидриды кислот (R–CO)₂О образуются при нагревании кислот с водоотнимающими реагентами: или при взаимодействии соли и хлорангидрида: Такие реакции используются для получения смешанных ангидридов, т.е. содержащих остатки разных кислот, в том числе, неорганических.

В биохимических процессах важную роль переносчиков ацильных групп играют смешанные ангидриды карбоновых и фосфорной кислот — ацилфосфаты, например, ацетилфосфат CH₃–C(O)–OPO₃H₂, участвующий в образовании ацетилкофермента А.
Ацетилнитрат CH₃–C(O)ONO₂ — смешанный ангидрид азотной и уксусной кислот. Это бесцветная взрывоопасная жидкость, дымящая во влажном воздухе. Его получают из уксусного ангидрида и азотной кислоты или с оксидом азота(V) N₂O₅: (CH₃CO)₂O + HNO₃ CH₃–C(O)ONO₂ + CH₃COOH. Этот ангидрид гидролизуется на воздухе до уксусной и азотной кислот, что является обратной реакцией.
Является относительно мягким нитрующим агентом и применяется для нитрования реакционноспособных ароматических или гетероциклических соединений.

Дикарбоновые кислоты при нагревании образуют циклические ангидриды в результате внутримолекулярной дегидратации:

Янтарный ангидрид применяют в производстве лекарственных
средств, инсектицидов, для отвердждения эпоксидных смол.
Малеиновая (цис-бутендиовая) кислота превращается в малеиновый ангидрид уже при ее плавлении:
Малеиновый ангидрид служит сырьем для производства полиэфирных смол.

Ангидриды проявляют высокую реакционную способность в реакциях с нуклеофильными реагентами, содержащими подвижный атом водорода (вода, спирты, аммиак, амины и т.п.). Ангидриды легко гидролизуются, часто самопроизвольно, с образованием исходной кислоты.

(RCO)₂O  +  H₂O     2RCOOH Благодаря активности в реакциях ацилирования (введения ацильной группы RCO), ангидриды карбоновых кислот широко применяются в органическом синтезе.

Представитель галогенангидридов (ацилгалогенидов) – хлорангидрид уксусной кислоты или ацетилхлорид:
Структурная формула и модель молекулы В номенклатуре галогенангидридов обычно используются два способа.
1. Названия галогенангидридов составляют из тривиального названия группы ацил R-CO и суффикса галогенид (фторид, хлорид, бромид и т.п.):
H–COCl – формилхлорид,
CH₃COBr – ацетилбромид,
C₆H₅COF – бензоилфторид.
2. Часто используются систематические названия ацилов, состоящие из названия соответствующего углеводорода и суффикса оил:
C₃H₇COCl – бутаноилхлорид,
(CH₃)₂CHCOBr – 2-метилпропаноилбромид.

Хлорангидриды получают из карбоновых кислот действием хлоридов фосфора(III) и фосфора(V):

RCOOH  +  PCl₃     RCOCl  +  H₃PO₃
а также тионилхлорида (хлорангидрида сернистой кислоты) SOCl₂: Реакция кислот с тионилхлоридом более удобна с экспериментальной точки зрения, так как в качестве побочных продуктов выделяются газообразные вещества.

Галогенангидриды широко используются в органическом синтезе в качестве сильных ацилирующих реагентов, активность которых уменьшается в ряду: фторангидриды > хлорангидриды > бромангидриды > йодангидриды. Практическое значение в основном имеют хлорангидриды, в меньшей степени – бромангидриды.
При взаимодействии галогенангидридов с водой, спиртами, аммиаком и аминами образуются соответствующие продукты ацилирования: карбоновые кислоты, сложные эфиры, амиды первичные (незамещённые) и амиды N-замещённые (вторичные и третичные).
Например, очень легко идёт реакция хлорангидрида с водой (гидролиз) с образованием исходной кислоты: RCOCl  +  H₂O     RCOOH  +  HCl
Реакция идёт самопроизвольно, в большинстве случаев со скоростью,
зависящей от растворимости хлорангидрида в водной среде.