Часть II
   На главную I. Теоретические основы II. Углеводороды III. Кислородсодержащие соединения IV. Азотсодержащие соединения V. Высокомолекулярные соединения VI. Решение задач
Часть III. КИСЛОРОДСОДЖЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ

Водородные связи и физические свойства
Следствием полярности связи О–НОδ–— Нδ+ и наличия неподеленных пар электронов на атоме кислорода является способность гидроксисоединений к образованию межмолекулярных водородных связей (часть I. Водородные связи).
Ассоциация ROH

Ассоциация молекул ROH

Это объясняет почему даже низшие спирты – жидкости с относительно высокой температурой кипения (т.кип. метанола +64,5°С). При переходе от одноатомных к многоатомным спиртам или фенолам температуры кипения и плавления резко возрастают.

Физические свойства гидроксисоединений
Ткип. и Тпл. гидроксисоединений

Образование водородных связей с молекулами воды способствует растворимости гидроксисоединений в воде:
Гидратация ROH

Гидратация молекул ROH

Способность растворяться в воде уменьшается с увеличением углеводородного радикала и от многоатомных гидроксисоединений к одноатомным. Метанол, этанол, пропанол, изопропанол, этиленгликоль и глицерин смешиваются с водой в любых соотношениях. Растворимость фенола в воде ограничена (8,2% при 15°С).
Легкокипящие спирты огнеопасны. Метанол, этиленгликоль и фенолы относятся к высокотоксичным веществам.

    ВидеоВидеоопыт "Физические свойства одноатомных спиртов".