Часть II
   На главную I. Теоретические основы II. Углеводороды III. Кислородсодержащие соединения IV. Азотсодержащие соединения V. Высокомолекулярные соединения VI. Решение задач
Часть II. УГЛЕВОДОРОДЫ
 Оглавление (Часть II)
Реакции окисления алкенов
    Строение продуктов окисления алкенов зависит от условий реакции и природы окислителя.

1. Мягкое окисление алкенов водным раствором перманганата калия приводит к образованию двухатомных спиртов (реакция Вагнера):
Окисление этилена
Полное уравнение реакции:
3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O 3HO–CH2–CH2–OH + 2KOH + 2MnO2
схема электронного баланса

В ходе этой реакции происходит обесцвечивание фиолетовой окраски водного раствора KMnO4. Поэтому она используется как качественная реакция на алкены.

Видео Видеоопыт "Взаимодействие этилена с раствором перманганата калия".

2. При жестком окислении алкенов кипящим раствором KMnO4 в кислой среде происходит полный разрыв двойной связи:

Жесткое окисление алкенов

Эта реакция позволяет установить строение алкена по образовавшимся продуктам. Первичные атомы углерода кратной связи (=CH2) окисляются до СО2, вторичные (RCH=) – до RСООН, третичные (R2C=) – до R2С=О.
Для установления строения алкенов используются также реакции озонолиза.

3. Промышленное значение имеют реакции каталитического окисления этилена до ацетальдегида:
Образование ацетальдегида
(подробнееpic)
и этиленоксида:
Образование этиленоксида

4. Полное окисление (горение):
nH2n + 3nO2 2nCO2 + 2nH2O + Q
С2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O + Q

Газообразные гомологи алкенов образуют с воздухом взрывоопасные смеси.

Видео Видеоопыт "Горение этилена".