Часть II
   На главную I. Теоретические основы II. Углеводороды III. Кислородсодержащие соединения IV. Азотсодержащие соединения V. Высокомолекулярные соединения VI. Решение задач
Часть II. УГЛЕВОДОРОДЫ
 Оглавление (Часть II)
Галогенирование (присоединение галогенов)
Активность галогенов в реакции присоединения к алкенам возрастает в ряду: I2 < Br2 < Cl2 < F2.
Реакция с иодом идет медленно и не доходит до конца. Фтор действует агрессивно, разрывая не только π-связь, но и σ-связь С–С. Практическое значение имеют реакции хлорирования и бромирования, которые происходят легко в обычных условиях (при комнатной температуре, без катализатора).
Например, быстрое обесцвечивание красно-бурой окраски раствора брома в воде (бромной воды) служит качественной реакцией на наличие кратной связи:
Видео Видеоопыт "Взаимодействие этилена с бромной водой".

Еще легче происходит присоединение хлора:

Эти реакции протекают по механизму электрофильного присоединения с гетеролитическим разрывом связей в молекулах галогена и алкена.

При нагревании до 300 °С возможно радикальное замещение атома водорода при соседнем к двойной связи атоме углерода:


Подробнее...