Физические свойства алкенов закономерно изменяются в гомологическом ряду: от С₂Н₄ до С₄Н₈ – газы, начиная с С₅Н₁₀ – жидкости, с С₁₈Н₃₆ – твердые вещества. Алкены практически не растворимы в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях.

Химические свойства алкенов определяются строением и свойствами двойной связи С=С, которая значительно активнее одинарных связей С–С и С–Н. Поэтому алкены более реакционноспособны по сравнению с алканами.

Какие типы реакций характерны для алкенов? Рассмотрим характеристики связей в алкенах:

Из этих данных следует, что энергия π-связи равна 620-348=272 (кДж/моль), что на 76 кДж/моль меньше, чем энергия σ-связи. Значит, для алкенов должны быть характерны реакции, протекающие за счет раскрытия менее прочной π-связи. При этом π-связь алкена преобразуется в σ-связь в продукте реакции. Исходное ненасыщенное соединение превращается в насыщенное без образования других продуктов, то есть происходит реакция присоединения.
Связь С_sp²–Н прочнее других связей и реакции с ее участием, например, замещение водорода, для алкенов не характерны.
Кроме того, sp²-атомы углерода в алкенах обладают более высокими степенями окисления по сравнению с sp³-атомами в алканах (например, –2 в этилене и –3 в этане). Поэтому алкены могут вступать в реакции восстановления.
И, наконец, подобно другим углеводородам, алкенам свойственны реакции окисления (в том числе, реакция горения) и реакции изомеризации.