Азот (N) – элемент VА группы 2-го периода Периодической системы элементов; порядковый номер 7; атомная масса 14,01; электроотрицательность 3,0.
Электронная конфигурация в основном состоянии 1s²2s²2p³:

На внешнем (валентном) уровне 2s и 2p содержится 5 электронов, которые участвуют в образовании химических связей с другими атомами.

Подобно углероду, азот в различных соединениях может находиться в состояниях sp³-, sp²- или sp-гибридизации.

Гибридизация атомных орбиталей (АО) азота влияет на свойства его химических связей и пространственное строение молекул.

Строение соединений, содержащих атом азота в различных состояниях гибридизации, можно показать с помощью атомно-орбитальных моделей (построение АО-моделей).
1. sp³-Состояние атома азота характерно для аммиака, алифатических аминов и аммониевых ионов:

2. sp²-Атом азота содержат молекулы и атомные группы, в которых он связан с sp²-атомом углерода (или другого элемента). В этом случае негибридизованная р-орбиталь азота может иметь неподеленную пару электронов или один электрон, участвующий в образовании π-связи:

• амиды карбоновых кислот

• ароматические амины

• гетероциклы

• нитрогруппа -NO₂

3. sp-Атом азота входит в молекул нитрилов: