1.1. Углерод
1.2. Органические соединения
1.3. Значение органической химии
1.4. Контрольные вопросы

2.1. Теория А.М. Бутлерова

2.1.1. Формулы строения
2.1.2. Понятие о изомерии

2.1.2.1. Структурные изомеры
2.1.2.2. Стереоизомеры

2.2. Электронные представления

2.2.1. Свойства электрона
2.2.2. Атомные орбитали
2.2.3. Форма и энергия АО
2.2.4. Заполнение АО электронами

2.3. Контрольные вопросы

3.1. Электроотрицательность элементов
3.2. Основные типы химической связи

3.2.1. Ионная связь
3.2.2. Ковалентная связь

3.2.2.1. Свойства ковалентной связи
3.2.2.2. Количественные характеристики
3.2.2.3. Неполярная ковалентная связь
3.2.2.4. Полярная ковалентная связь

3.3. Контрольные вопросы

Игра "Электроотрицательность"

4.1. Как взаимодействуют АО?
4.2. Молекулярные орбитали 

4.2.1. Энергия МО
4.2.2. Форма МО
4.2.3. σ-, π-Связи

4.3. Гибридизация атомных орбиталей

4.3.1. sp³-Гибридизация
4.3.2. sp²-Гибридизация
4.3.3. sp -Гибридизация
4.3.4. Энергия гибридных АО
4.3.5. Гибридизация атома углерода

4.4. Сравнение характеристик АО
4.5. Механизмы образования связи
4.6. Донорно-акцепторная связь
4.7. Кратные связи
4.8. Электронные формулы молекул
4.9. Атомно-орбитальные модели
4.10. Делокализованные π-связи
4.11. Водородные связи

4.11.1. Образование Н-связей
4.11.2. Влияние Н-связей на свойства веществ

4.12. Контрольные вопросы

5.1. По строению углеродной цепи
5.2. По функциональным группам
5.3. Контрольные вопросы

6.1. Основные понятия о реакциях

6.1.1. Скорость реакции
6.1.2. Энергия активации
6.1.3. Тепловой эффект
6.1.4. Химическое равновесие
6.1.5. Катализ

6.2. Особенности орг. реакций
6.3. Понятие о механизме реакции
6.4. Классификация орг. реакций

6.4.1. По конечному результату

6.4.1.1. Замещение
6.4.1.2. Присоединение
6.4.1.3. Отщепление
6.4.1.4. Изомеризация
6.4.1.5. Разложение
6.4.1.6. Окисление, восстановление

6.4.2. По числу участвующих частиц
6.4.3. По механизму разрыва связи

6.4.3.1. Органические ионы, радикалы
6.4.3.2. Радикальные реакции
6.4.3.3. Ионные реакции

6.5. Контрольные вопросы