Электрофильной называется реакция, в которой молекула органического вещества подвергается действию электрофильного реагента.

Электрофильные ("любящие электроны") реагенты или электрофилы — это частицы (катионы или молекулы), имеющие свободную орбиталь на внешнем электронном уровне.
Примеры электрофильных частиц: H⁺, CH₃⁺ и другие карбокатионы, NO₂⁺, ZnCl₂, AlCl₃.
Незаполненность внешнего электронного уровня в электрофильной молекуле показана на примере AlCl₃.

Примеры электрофильных реакций
Электрофильное присоединение:
CH₂=CH₂ + HCl CH₃CH₂Cl   (электрофил – H⁺ в составе HCl)
Стадии:
1. CH₂=CH₂ + H^δ+— Cl^δ- [(CH₂CH₂)H]⁺ + Cl ^–    (быстро)
2. [(CH₂CH₂)H]⁺ CH₃CH₂⁺   (медленно)
3. CH₃CH₂⁺ + Cl^- CH₃CH₂Cl   (быстро)

• Схема механизма   
• Интерактивная анимация

Механизм электрофильного присоединения обозначается символом Ad_E (по первым буквам английских терминов: Ad – addition [присоединение], E – electrophile [электрофил]).

Электрофильное замещение: C₆H₆ + NO₂⁺ C₆H₅NO₂ + H⁺   (электрофил – NO₂⁺)
Катион NO₂⁺ образуется в смеси конц. кислот HNO₃ и H₂SO₄.

• Схема механизма
• Интерактивная анимация
Обозначение механизма электрофильного замещения - S_E (S – substitution [замещение]).