3.2. Основные типы химических связей
Основными типами химических связей, отличающихся друг от друга электронным строением и механизмом взаимодействия связываемых атомов, являются
ковалентная и
ионная связи, а также
металлическая связь в металлах.
- Образование ковалентной или ионной связи в значительной степени определяется разностью электроотрицательностей (Δχ) связывемых атомов:
Δχ = χА χВ,
где χА и χВ электроотрицательности атомов А и В.
С учётом приблизительности диапазонов значений Δχ это можно представить в виде схемы:
* ПримечаниеСходство свойств неполярных и слабополярных связей позволяет объединить их в одну группу.
- Металлическая связь характерна для веществ, состоящих из атомов с низкой электроотрицательностью (группа металлов).
В металлических кристаллах межатомные связи осуществляют внешние электроны, слабо связанные с ядрами атомов и образующие общее делокализованное электронное облако.
Таким образом, металлическая связь — это связь между положительными ионами в кристаллах металлов, осуществляемая за счет притяжения электронов, свободно перемещающихся по кристаллу.
Некоторое подобие металлической связи проявляется в
делокализованных связях ряда органических соединений, в которых связывающие
p-электроны рассредоточены между несколькими ядрами атомов молекулы, образуя общее электронное облако.