Электрон имеет двойственную природу. В разных экспериментах он может проявлять свойства как частицы, так и волны. Движение электрона подчиняется законам квантовой механики.
Связь между волновыми и корпускулярными свойствами электрона отражает соотношение де Бройля:
λ =h/mv,
где λ длина волны электрона; m его масса; v скорость; h = 6.62 • 10-34 Дж • с постоянная Планка.
Энергию и координаты электрона, как и других элементарных частиц, невозможно одновременно измерить с одинаковой точностью (принцип неопределенности Гейзенберга). Поэтому движение электрона в атоме или в молекуле нельзя описать с помощью траектории. Электрон может находиться в любой точке пространства, но с разной вероятностью.
Часть пространства, в котором велика вероятность нахождения электрона, называют орбиталью или электронным облаком.