Состояние равновесия характерно для обратимых химических реакций.
Обратимая реакция - химическая реакция, которая при одних и тех же
условиях может идти в прямом и в обратном направлениях.
Необратимой называется реакция, которая идет практически до конца
в одном направлении.
Примеры:
Химическое равновесие - состояние системы, в котором
скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.
Концентрации всех веществ в состоянии равновесия (равновесные
концентрации) постоянны. Химическое равновесие имеет динамический
характер. Это значит, что и прямая и обратная реакции при равновесии не прекращаются.
Для одностадийной обратимой реакции
при равновесии выражения для скоростей прямой V1 и обратной реакций V2 имеют вид:
где [A], [B], [C] и [D] - равновесные молярные концентрации веществ A, B, C и D; a,b,c и d - соответствующие стехиометрические коэффициенты (при условии, что реакция идет в одну стадию); k1 и k2 -коэффициенты пропорциональности, называемые константами скоростей.
Из условия равновесия V1=V2 следует:
Отсюда получаем выражение для константы равновесия Kp:
Чем выше величина Kp, тем больше в равновесной смеси продуктов прямой реакции.
Смещение равновесия в нужном направлении достигается изменением
условий реакции (принцип Ле-Шателье).
