Огромное число химических реакций используется для получения энергии. К ним относятся, например, реакции сгорания различных топлив, для оценки которых требуется знать количество выделяемой тепловой энергии (тепловых эффектов).
Тепловые эффекты реакций определяют как экспериментально, так и с помощью термохимических расчётов, основанных на законе Гесса.

См. также часть I. Тепловой эффект реакции

Это можно показать на примере реакции горения метана:

---

Задача 1. Рассчитайте количество теплоты, выделившейся при сгорании 0,25 моль метана, используя термохимическое уравнение реакции горения метана:

СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О + 890 кДж Краткие условия:

Решение
При сгорании 1 моль CH₄ выделяется 890 кДж. Следовательно, количество теплоты, выделяемое при сгорании 0,25 моль метана, будет равно:

Q = 0,25 моль · 890 кДж/1 моль = 223 кДж.

Ответ: Q = 223 кДж.

---

Задача 2. Известны стандартные молярные теплоты образования Q_обр (кДж/моль) метана (74,9), СО (110), О₂ (0) и воды (285,8). Вычислите тепловой эффект реакции неполного сгорания 1 моль метана до оксида углерода (II).

Решение
Запишем уравнение реакции неполного сгорания метана.

2СН₄ + 3О₂ = 2СО + 4Н₂О + Q

Согласно закону Гесса, теплота химической реакции (Q_{реакции}) равна разности между суммой теплот образования продуктов реакции и суммой теплот образования исходных веществ:

Q_{реакции} = ΣQ_обр.(продуктов) — ΣQ_обр.(исх.веществ)

Подставив в эту формулу исходные данные, получим:

Q_{реакции} = 2Q_обр(CO) + 4Q_обр(H₂O) – 2Q_обр(CH₄) – 3Q_обр(O₂) =
= 2 · 110 + 4 · 285,8 – 2 · 74,9 – 0 = 1213,4 кДж.

Ответ: Q_{реакции} = 1213,4 кДж.