Если реакция проводится с нарушением стехиометрических соотношений между реагирующими веществами, то полностью прореагирует вещество, взятое в "недостатке", а другой реагент, находящийся в "избытке", прореагирует не полностью. Поэтому расчет массы (объема, количества вещества) продукта реакции всегда проводят по веществу, взятому в "недостатке".

Задача. Какой объём метана (н.у.) выделится при взаимодействии 10 г карбида алюминия (Al₄C₃) с 10 г воды?

Краткие условия:

Решение
1. Находим количества вступивших в реакцию веществ:

Так как на 1 моль Al₄C₃ требуется в 12 раз большее количество вещества воды, то на 0,069 моль Al₄C₃ необходимо 0,828 моль воды. Следовательно, 0,55 моль воды недостаточно для реакции с 0,069 моль Al₄C₃, который взят в избытке и прореагирует неполностью.

2. Определим ν(CH₄) по веществу, взятому в недостатке и полностью вступающему в реакцию:

3. Рассчитаем объем метана, образовавшегося в реакции:

V(CH₄) = ν(CH₄) • V_m = 0,137 моль • 22,4 л/моль = 3,07 л

Ответ: V(CH₄) = 3,07 л