Часть VI
   На главную I. Теоретические основы II. Углеводороды III. Кислородсодержащие соединения IV. Азотсодержащие соединения V. Высокомолекулярные соединения VI. Решение задач
Часть VI. РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ
Оглавление (Часть VI)
Задачи на "избыток" и "недостаток" одного из реагентов
Если реакция проводится с нарушением стехиометрических соотношений между реагирующими веществами, то полностью прореагирует вещество, взятое в "недостатке", а другой реагент, находящийся в "избытке", прореагирует не полностью. Поэтому расчет массы (объема, количества вещества) продукта реакции всегда проводят по веществу, взятому в "недостатке".

Задача. Какой объём метана (н.у.) выделится при взаимодействии 10 г карбида алюминия (Al4C3) с 10 г воды?

Краткие условия:

Краткие условия

Решение
1. Находим количества вступивших в реакцию веществ:

    Количества вступивших в реакцию веществ

Так как на 1 моль Al4C3 требуется в 12 раз большее количество вещества воды, то на 0,069 моль Al4C3 необходимо 0,828 моль воды. Следовательно, 0,55 моль воды недостаточно для реакции с 0,069 моль Al4C3, который взят в избытке и прореагирует неполностью.

2. Определим ν(CH4) по веществу, взятому в недостатке и полностью вступающему в реакцию:
    Определение колическтва вещества СН4
3. Рассчитаем объем метана, образовавшегося в реакции:
    V(CH4) = ν(CH4) • Vm = 0,137 моль • 22,4 л/моль = 3,07 л

Ответ: V(CH4) = 3,07 л