Часть VI
   На главную I. Теоретические основы II. Углеводороды III. Кислородсодержащие соединения IV. Азотсодержащие соединения V. Высокомолекулярные соединения VI. Решение задач
Часть VI. РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ
Оглавление (Часть VI)
Количество вещества. Моль
В химических процессах участвуют мельчайшие частицы – молекулы, атомы, ионы, электроны. Число таких частиц даже в малой порции вещества очень велико. Поэтому, чтобы избежать математических операций с большими числами, для характеристики количества вещества, участвующего в химической реакции, используется специальная единица – моль.

Моль – это количество вещества, содержащее столько структурных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов или других частиц), сколько атомов содержится в 12 г (0,012 кг) изотопа углерода 12С.
Зная массу одного атома 12С, можно подсчитать число атомов NA в 0,012 кг углерода 12С:
Постоянная Авогадро

Число структурных единиц, которое содержит 1 моль любого вещества, всегда одно и то же. Оно равно 6,02•1023 и называется постоянной Авогадро (обозначается NA, размерность моль-1).
Поэтому используется также следующее определение:
Моль – это такое количество вещества, в котором содержится определенное число частиц (молекул, атомов, ионов, электронов или других), равное постоянной Авогадро, то есть 6,02·1023 моль-1.
Исходя из этого, любое количество вещества можно выразить определенным числом молей ν (ню).

Формула количества вещества

    где N – число структурных единиц данного вещества;
    NA – число структурных единиц, которое содержит 1 моль вещества (постоянная Авогадро).
Например, в образце вещества содержится 12,04•1023 молекул. Следовательно, количество вещества в этом образце равно:
ν(вещества) = 12,04•1023 / 6,02•1023 моль-1 = 2 моль.

Заметим, что вычисление ν используется практически в каждой расчётной задаче.