Расчётные задачи делят на две категории:

• задачи, связанные с использованием формул веществ;
  
• расчёты по уравнениям реакций.

Среди задач первой категории в зависимости от искомой величины выделяют следующие типы.

1. Вычисление массы вещества по его количеству и обратный расчёт.
2. Определение массовой доли элемента в веществе по его молекулярной массе и наоборот.
3. Расчёт объёмов и объёмных долей газов с использованием газовых законов:
   АвогадроВ равных объемах газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул.,  Бойля – МариоттаПри постоянных температуре и массе газа произведение давления газа на его объём постоянно.,  Гей-ЛюссакаПри постоянном давлении объём постоянной массы газа пропорционален абсолютной температуре.,  уравнение Менделеева–Клапейрона Уравнение состояния для идеального газа, отнесенное к 1 молю газа: pV = RT, где R — универсальная газовая постоян-ная, R = 8,31 Дж/(моль·К).
   Уравнение показывает, что для данной массы газа возможно одновременно изменение трех параметров, характери-зующих состояние идеального газа. Для произвольной массы газа М, молярная масса которого m: pV = (М/m)·RT, или pV = N_АkT,где N_А — число Авогадро, k — постоянная Больцмана..
4. Вывод формул соединений по количественному составу.

Задачи второй категории, как правило, основаны на применении закона сохранения массы веществаМасса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.. Эти задачи также подразделяются на несколько типов.

1. Задачи на вычисление количеств, масс и объёмов исходных веществ по количеству, массе и объёму продуктов реакции и обратные расчеты.
2. Расчёт количеств, масс и объёмов продуктов реакции, если один из реагентов взят в избытке.
3. Вычисления количеств, масс и объёмов продуктов реакции, если один из реагентов содержит примеси.
4. Задачи на определение выхода продукта реакции от теоретически возможного.
5. Вычисления по уравнениям реакций, протекающих в растворах и требующих учёта концентрации реагентов.
6. Термохимические расчёты.

Все расчётные задачи могут быть как в прямом, так и в обратном вариантах (напримерРасчёт массовой доли вещества по его массе и известной массе раствора или же обратный расчёт массы вещества по известной массовой доле и массе раствора.).

Перечисленные типы расчётов используются в различных сочетаниях при решении комбинированных задач, которые обычно предлагаются на выпускных и вступительных экзаменах, олимпиадах и конкурсах.
Рекомендуется отработать каждый элемент вычислений до автоматизма, так как это позволит затем успешно решать комплексные задачи.