Часть II
   На главную I. Теоретические основы II. Углеводороды III. Кислородсодержащие соединения IV. Азотсодержащие соединения V. Высокомолекулярные соединения VI. Решение задач
Часть III. КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ

Оптические изомеры
Оптические изомеры — пространственные изомеры, молекулы которых относятся между собой как предмет и несовместимое с ним зеркальное изображение (как левая рука относится к правой).
Оптическая изомерия характерна для соединений, в молекулах которых отсутствует плоскость симметрии (зеркальная плоскость), делящаяя молекулу на две идентичные части. Обычно эти соединения содержат тетраэдрический атом углерода, связанный с четырьмя различными атомами или атомными группами (асимметрический атом C*). Например:

бутанол-2
Одной структурной формуле бутанола-2 соответствуют два оптических изомера (зеркальных антипода).

Оптические изомеры

Для просмотра виртуальных (VRML) моделей оптических изомеров щелкните здесь.
    Предлагаемая VRML-модель оптических изомеров интерактивна: Вы можете заставить приблизиться правую молекулу к левой и убедиться, что они несовместимы в пространстве (сравните положения желтых и зеленых шариков). Кроме того, можно рассматривать молекулы изомеров с трех точек зрения (вид из 3-х камер).
В химической литературе оптическая изомерия называется энантиомерией (от греч. enantios – противоположный и meros – часть), а оптические изомеры – энантиомерами.

В обычных условиях физические и химические свойства оптических изомеров идентичны. Они имеют одинаковые температуры кипения и плавления, растворимость, плотность, показатель преломления и др. Поэтому энантиомеры нельзя разделить обычными способами — для этого требуются специальные приемы.

Отличительной особенностью физических свойств стереоизомеров этого типа является оптическая активность — способность изменять угол вращения плоскости луча поляризованного света (отсюда исторически сложившееся название — оптические изомеры). Один из энантиомеров вращает плоскость поляризации вправо, а другой — на ту же величину угла, влево. Правовращающий изоомер обозначается символом (+) перед названием соединения, а левовращающий — символом (–). Смесь равных количеств обоих стереоизомеров, называемая рацематом, оптически недеятельна и обозначается символом (±).

Различие химических свойств энантиомеров проявляется в стереоспецифичности реакций с оптически активными реагентами. Эти особенности характерны для природных энантиомерных форм биомолекул, некоторых лекарственных препаратов и их биологической активности.
  • Биологическая активность энантиомеров
    Биологическая активность оптических изомеров (энантиомеров)
    В основе проявления биологической активности энантиомеров лежит стереоспецифичность химической реакции, т.е. пространственное соответствие взаимодействующих молекул (по принципу "ключ-замок"). При идентичности физико-химических свойств энантиомеров в обычных условиях их биологическая активность может быть совершенно различной.
    Печальным примером служит "талидомидная катастрофа". Талидомид – лекарственное средство, которое в 60-е годы XX века врачи во многих западных странах прописывали беременным женщинам как эффективное снотворное и успокаивающее. Однако со временем проявилось его ужасное побочное действие: вещество оказалось тератогенным (повреждающим зародыш, от греческого teratos – чудовище, урод): на свет стали появляться младенцы с врожденными физическими дефектами. Причины такого действия талидомида теперь хорошо изучены. Установлено, что этот препарат является смесью двух оптических изомеров, обладающих разной биохимической активностью:

    Энантиомеры талидомида
    Один из изомеров – (+)-талидомид – оказывает лечебное действие, другой – (–)-талидомид, напротив, является причиной тератогенного воздействия препарата, нарушая нормальный синтез белков. Вклиниваясь в клеточную ДНК, он препятствует нормальному процессу её транскрипции, необходимому для деления клеток и развития зародыша. Но тогда, в середине XX века, химики-фармацевты не слишком много знали о различной физиологической активности оптических изомеров, не умели их разделять и не могли синтезировать один из энантиомеров в чистом виде.
  • Измерение оптической активности
    Измерение оптической активности веществ
    Оптическая активность вещества проявляется в его способности вращать плоскость луча поляризованного света. Для измерения угла поворота плоскости поляризации используются поляриметры.
    Принцип работы поляриметра заключается в следующем: испускаемый от источника (натриевой лампы) луч рассеянного света проходит через поляризатор (призмы Николя) и превращается в плоскополяризованный. Этот луч отличается от естественного тем, что колебания векторов электромагнитного поля происходят в одной плоскости, называемой плоскостью поляризации. При прохождении излучения сквозь образец, обладающий оптической активностью, происходит вращение этой плоскости.

    Схема поляриметра

    1 — источник света; 2 — дихроматический фильтр; 3 — поляризующие призмы Николя (поляризатор); 4 — кювета с раствором вещества; 5 — анализирующая призма Николя (анализатор); 6 — шкала; 7 — окуляр; 8 — рукоятка управления анализатором.


    Угол вращения α, измеренный на поляриметре, зависит от толщины слоя оптически активного вещества и его концентрации в растворе, поэтому угол вращения пересчитывают на удельное вращение [α] по формуле
    [α] = α /(l⋅c),
    где l – толщина слоя жидкого вещества или раствора, дм; c – конценрация раствора, г/100 мл.
    Удельное вращение зависит от природы вещества, температуры и длины волны пропускаемого через вещество света. Обычно используемая натриевая лампа даёт монохроматический свет с длиной волны 586 нм (D-линия спектра), что обозначается подстрочным индексом в выражении удельного вращения; температура измерения (например, 20 oC) указывается надстрочным индексом:  .