2.2. Моль, молярная масса
В химических процессах участвуют мельчайшие частицы – молекулы, атомы, ионы, электроны. Число таких частиц даже в малой порции вещества очень велико. Поэтому, чтобы избежать математических операций с большими числами, для характеристики количества вещества, участвующего в химической реакции, используется специальная единица – моль.
Моль - это такое количество вещества, в котором содержится определенное число частиц (молекул, атомов, ионов), равное постоянной Авогадро
Постоянная Авогадро NA определяется как число атомов, содержащееся в
Таким образом, 1 моль вещества содержит
Исходя из этого, любое количество вещества можно выразить
определенным числом молей
В общем виде:
Молярная масса вещества (M)
– масса, которую имеет
Эта величина, равная отношению массы m вещества к количеству вещества ν, имеет размерность кг/моль
или г/моль. Молярная масса, выраженная в г/моль, численно равна относительной относительной молекулярной массе Mr
(для веществ атомного строения – относительной атомной массе Ar).
Например, молярная масса метана CH4 определяется следующим образом:
Молярную массу вещества можно вычислить, если известны его масса m и количество (число молей) ν, по формуле:
Необходимо отметить, что значение молярной массы вещества определяется
его качественным и количественным составом, т.е. зависит от Mr и Ar.
Поэтому разные вещества при одинаковом количестве молей имеют
различные
Пример
Вычислить массы метана CH4 и этана С2H6,
взятых в количестве
Таким образом, моль – это порция вещества, содержащая одно и то же число частиц, но имеющая разную массу для разных веществ, т.к. частицы вещества (атомы и молекулы) не одинаковы по массе.
Вычисление ν используется практически в каждой расчетной задаче.