4.3.2. sp2-Гибридизация (плоскостно-тригональная)
Одна s- и две p-орбитали смешиваются, и образуются три равноценные sp2-гибридные орбитали, расположенные в одной плоскости под углом 120° (выделены синим цветом). Они могут образовывать три σ-связи. Третья р-орбиталь остается негибридизованной и ориентируется перпендикулярно плоскости расположения гибридных орбиталей. Эта р-АО участвует в образовании π-связи.
Атомные орбитали в sp2-состоянии

VRML-модель (2 камеры, 109,3 Кб).

Для элементов 2-го периода процесс sp2-гибридизации происходит по схеме:

2s + 2px + 2py = 3 (2sp2)
2pz-АО в гибридизации не участвует.

sp2-Гибридизация

Для изображения пространственного строения атомов в sp2-состоянии используются те же приемы, что и в случае sp3-атомов:

Строение атома в sp2-состоянии
Переход от орбитальной модели атома в sp2-гибридизированном состоянии (а)
к пространственной формуле (б). См. также рисунок.

Строение молекул с sp2-атомами отражают их модели:

Молекулы с sp2-атомами

Атомы углерода в sp2-гибридном состоянии образуют такие аллотропные формы как графит, графен, фуллерены (например, C60-фуллерен, VRML-модель) и другие наноструктуры.
sp2-Гибридизация характерна для атомов С, N, O и др. с двойной связью (sp2-атомы выделены красным цветом):