3.2.1. Ионная связь
Такая связь возникает при
большой разнице в электроотрицательностях связываемых атомов (Δχ > 2 ), когда менее электроотрицательный атом почти полностью отдает
свои валентные электроны и превращается в катион, а другой, более электроотрицательный
атом, эти электроны присоединяет и становится анионом.
Например, в хлориде натрия NaCl разность электроотрицательностей атомов равна:
Атом Na (1 электрон на внешнем уровне) и атом Cl (7 внешних электронов) превращаются в ионы Na+ и Cl с завершенными внешними электронными оболочками (по 8 электронов), между которыми возникает электростатическое притяжение, т.е. ионная связь.
Иoннaя связь не имеет пространственной направленности, так как каждый ион связан с некоторым числом противоионов, сила действия которых зависит от расстояния (закон Кулона).
Поэтому ионно-связанные соединения не имеют молекулярного строения и представляют
собой твердые вещества, образующие ионные кристаллические решетки, с высокими
температурами плавления и кипения, они высокополярны, часто солеобразны,
в водных растворах электропроводны. Соединений с чисто ионными связями
практически не существует.
В органических соединениях
ионные связи встречаются довольно редко, т.к. атом углерода не склонен
ни терять, ни приобретать электроны с образованием ионов.
Тем не менее, ионная связь присутствует в соединениях, где заряд локализован на гетероатомах (например, в органических солях RCOONa+, ROK+, R4N+Cl и основаниях R4N+OH).