Основными типами химических связей, отличающихся друг от друга электронным строением и механизмом взаимодействия связываемых атомов, являются ковалентная и ионная связи, а также металлическая связь в металлах.

• Образование ковалентной или ионной связи в значительной степени определяется разностью электроотрицательностей (Δχ) связывемых атомов:

Δχ = χ_А — χ_В,
где χ_А и χ_В – электроотрицательности атомов А и В.
С учётом приблизительности диапазонов значений Δχ это можно представить в виде схемы:

---

* ПримечаниеСходство свойств неполярных и слабополярных связей позволяет объединить их в одну группу.

• Металлическая связь характерна для веществ, состоящих из атомов с низкой электроотрицательностью (группа металлов).

В металлических кристаллах межатомные связи осуществляют внешние электроны, слабо связанные с ядрами атомов и образующие общее делокализованное электронное облако.

Таким образом, металлическая связь — это связь между положительными ионами в кристаллах металлов, осуществляемая за счет притяжения электронов, свободно перемещающихся по кристаллу.

Некоторое подобие металлической связи проявляется в делокализованных связях ряда органических соединений, в которых связывающие p-электроны рассредоточены между несколькими ядрами атомов молекулы, образуя общее электронное облако.